Schimbarea valorii PH - Hortipendium
Cuprins
- 1 cauze
- 2 duritate carbonatată
- 3 fertilizare cu azot
- 4 Reglarea pH-ului substraturilor
- 4.1 Creșterea valorii pH-ului
- 4.2 Scăderea valorii pH-ului
- 5 Amenajarea solurilor minerale
- 6 surse
- 7 dovezi individuale
cauzele
O modificare a valorii pH-ului pe parcursul culturii este cauzată în esență de următoarele criterii:
Nivelul de fertilizare: Cu o fertilizare ridicată, este de așteptat o scădere pronunțată a valorii pH-ului, deoarece plantele absorb predominant cationii. Această tendință descendentă devine mai evidentă cu cât timpul de cultivare este mai lung și cu atât mai puțină vară se adaugă cu apa de irigații. Pe măsură ce aportul de îngrășăminte scade, scade pH-ul.
Cantitatea de apă: Cu valorile obișnuite ale pH-ului apei de irigare de 5,5 până la 7, există o tendință spre acidificare. Cantitatea de apă depinde de tipul de plantă, de durata cultivării și de vreme.
Capacitate tampon: este cauza modificărilor pH-ului care apar în etapele ulterioare de cultivare.
Duritatea apei: Factorul decisiv este duritatea carbonatului, ceea ce duce la creșterea valorii pH-ului odată cu creșterea conținutului.
Raportul amoniu-nitrat al îngrășământului selectat: pe lângă duritatea apei, este cel mai important factor care influențează modificarea pH-ului.
Valoarea pH-ului în substraturi poate fi controlată numai dacă sunt respectați doi parametri importanți. Sunt Concentrația de azot a soluției nutritive luând în considerare relația dintre amoniu și nitrat și Duritatea carbonatului. Aceasta este singura modalitate de a dezvolta un concept pentru corectarea durității apei.
Din fericire, există mai multe rețete pentru stabilizarea valorii pH-ului și fiecare companie poate adapta cu ușurință una care se potrivește. Următoarele aspecte trebuie luate în considerare la crearea unui concept general:
- Sistemul de fertilizare joacă un rol central. Fertilizarea prin irigare în locul fertilizării pe intervale este o cerință esențială
- Duritatea carbonatului trebuie cunoscută. Măsurarea cu un test rapid este suficientă pentru a determina acest lucru. În cazul apei foarte dure, duritatea trebuie redusă prin amestecare înainte de prepararea soluției nutritive.
- Fertilizarea trebuie efectuată după cum este necesar, adică concentrația soluției nutritive trebuie ajustată pentru a se potrivi retragerii plantelor.
- Factorul decisiv este concentrația de azot a soluției nutritive, deoarece efectul durității carbonatului este în mod esențial oprit prin forma de azot. Duritatea carbonatului existentă determină raportul amoniu-nitrat.
Duritatea carbonatului
Duritatea carbonatului indică conținutul de carbonat de hidrogen (HCO 3 -) ca capacitate acidă (SBV) în mmol/litru sau în ° dHKH și, pe lângă fertilizarea cu azot, are cea mai mare influență asupra valorii pH-ului în cursul culturii. Apa dură este bogată în HCO3 -, prin urmare este de așteptat o creștere a pH-ului, în timp ce apa cu puțin carbonat (→ moale) favorizează acidificarea.
Ambele detalii sunt o măsură a concentrației ionilor de hidrogen carbonat (HCO3 -) și pot fi convertite:
mmol/l HCO3 x 2,8 = ° dHKH
sau în direcția opusă:
mmol/l HCO3 = = ° dHKH x 0,36
Valoarea limită pentru duritatea carbonatului, la care valoarea pH-ului în substrat nu se modifică, este de 5 ° dHKH dacă fertilizarea cu azot are loc prin azotat [1]. Fig. 2 prezintă o reprezentare schematică a influenței durității carbonatului asupra modificării valorii pH-ului.
Consecința negativă a durității ridicate a carbonatului este definirea multor oligoelemente (în special fierul și alte metale grele, precum și borul), care pot duce la simptome de deficiență. Acestea pot fi remediate doar pe termen scurt prin pulverizarea frunzelor.
Apă moale, adică Apa cu o duritate scăzută a carbonatului are efectul opus: scade pH-ul substratului. O serie de elemente sunt dizolvate din ce în ce mai mult (în special oligoelemente precum fierul și manganul), astfel încât pot apărea concentrații toxice pentru plantă. În cazul substraturilor din scoarță, trebuie remarcat faptul că dacă valoarea pH-ului este scăzută (fertilizarea cu azot
Deoarece forma azotului influențează în mod esențial cursul valorii pH-ului, valoarea limită de 5 ° dH pentru duritatea carbonatului, la care valoarea pH-ului se schimbă cu greu, poate fi setată în practică în principal prin fertilizarea cu azot. Fertilizarea minerală are loc de obicei sub formă de amoniu (NH4 +) prin amoniac cu acid sulfuric (21% N), ca azotat (NO3 -) prin azotat de calciu (15,5% N), ca un amestec cu proporții egale ale ambelor forme ca nitrat de amoniu (NH4NO3), în diferite proporții ale ambelor forme în îngrășămintele obișnuite complexe sau sub formă organică ca uree.
Stabilizarea valorii pH-ului este legată de concentrația de amoniu din soluția nutritivă. Deoarece un ion hidrogen carbonat este neutralizat de un ion amoniu, concentrația de NH4 în mmol/l trebuie să îndepărteze atât de mult din concentrația de HCO3 în mmol/l încât o duritate a carbonatului de 5 ° dH să rămână astfel încât pH-ul Valoarea nu se schimbă. Dacă concentrația de NH4 este atât de mare încât concentrația de HCO3 este sub 5 ° dHKH, valoarea pH-ului scade. Valoarea pH-ului crește atunci când concentrația de NH4 nu este suficientă pentru a reduce concentrația de HCO3 la 5 ° dHKH.
Astfel, pH-ul substratului poate fi, de asemenea, corectat cu forma de azot. Dacă valoarea pH-ului este prea mare, scăderea are loc cu ajutorul amoniului (efect fiziologic acid), în cazul acidificării este crescută prin azotat (efect fiziologic bazic). Fermele care au probleme cu modificarea valorii pH-ului în timpul perioadei de cultivare pot contracara acest lucru prin selectarea îngrășămintelor.
Au un efect fiziologic acid: Îngrășăminte complexe cu o proporție mai mare de amoniu decât nitratul, îngrășăminte simple, cum ar fi amoniac sulfuric și azotat de amoniu
Au un efect fiziologic alcalin: Îngrășăminte complexe cu un conținut de nitrați mai mare decât conținutul de amoniu, îngrășăminte simple precum Azotat de calciu
Acidificarea puternică a substratului la fertilizarea cu azot de amoniu se bazează pe de o parte pe conversia microbiană a amoniului în azot nitrat. Această nitrificare are loc în câteva zile, promovată de valori de pH peste 6, umiditate suficientă a substratului, cu o ventilație bună și temperaturi cuprinse între 20 și 25 ° C în două etape. În prima etapă, se creează ionii de hidrogen responsabili de efectul acid.
Primul pas:
NH4 + + 1 1/2 O2 → NO2 - + H2O + 2H + scăderea pH-ului Nitrosomonas
Amoniu oxigen nitrit hidrogen
Duritatea apei 5 ° dHKH - nutriția cu nitrați nu schimbă cu greu valoarea pH-ului
Duritatea apei 15 ° dHKH - Nutriția cu azotat și azotat de amoniu asigură valori constante ale pH-ului
Duritatea apei 25 ° dHKH - Cu o dietă cu nitrați, valoarea pH-ului crește semnificativ
Nutriția cu nitrați nu schimbă cu greu valoarea pH-ului. Acest lucru confirmă teza conform căreia atunci când se utilizează apa de ploaie sau, ca în acest experiment, apă de oraș cu conținut scăzut de sare, valoarea pH-ului substratului nu este modificat semnificativ.
Planta formează ioni HCO3 atunci când este hrănită cu nitrați. Deoarece numai o parte din eliberarea acestuia și restul este utilizată în metabolismul plantelor, efectul de schimbare a pH-ului nu are loc. Nutriția cu amoniu scade valoarea pH-ului, deoarece mai mult amoniu a intrat în soluția nutritivă cu îngrășămintele folosite decât este necesar pentru neutralizarea hidrogen carbonatului.
Dietele cu nitrați și azotat de amoniu asigură valori constante ale pH-ului, nitratul indicând o ușoară creștere a pH-ului, iar azotatul de amoniu indică o ușoară tendință spre scăderea pH-ului. Numai nutriția de amoniu furnizează mai mulți ioni de hidrogen decât este necesar pentru neutralizarea ionilor HCO3, astfel încât să se producă o acidifiere puternică.
Cu o dietă cu nitrați, valoarea pH-ului crește semnificativ.
Azotatul de amoniu menține pH-ul suficient de constant, cu o ușoară tendință de scădere.
Nutriția cu amoniu duce la o scădere mare la mijlocul perioadei de cultivare. Acest lucru sugerează că capacitatea de tamponare a substratului a fost epuizată.
Duritatea apei 5 ° dHKH
Duritatea apei 15 ° dHKH
Duritatea apei 25 ° dHKH
Reglarea pH-ului substraturilor
Majoritatea plantelor ornamentale sunt cultivate pe substraturi pe bază de turbă între pH 5,5 și 6,5. Singura formă posibilă de var este carbonatul de var. Cantitatea de var pentru turbă albă germană este de 6 - 7 kg și pentru Marea Baltică 3,5 kg de var carbonat pe m 3 cu o finețe de măcinare de 3. Amestecurile de turbă albă și neagră necesită cu 2 - 3 kg mai mult decât turbă albă singură pentru a ajunge în zona dorită. Adăugarea de var a amestecurilor de turbă albă cu alți aditivi este prezentată în tabelul următor.
Măsurarea exactă a varului pentru producerea de substraturi din mai multe componente este posibilă numai prin analiza solului.
Creșterea valorii pH-ului
Scăderea valorii pH-ului în timpul perioadei de cultivare este cauzată în esență de apă moale de irigare (duritate carbonatică sub 8 ° dH) și susținută de îngrășăminte acide fiziologic. Consecința acidificării puternice a substratului este eliberarea tuturor oligoelementelor, cu excepția molibdenului, în domeniul toxic. Companiile în care poate apărea această problemă trebuie să verifice în mod regulat valoarea pH-ului substraturilor lor. Procedurile de testare rapidă oferă valori aproximative care indică o tendință. Acidificarea imprevizibilă este concepută dacă valoarea inițială a pH-ului este setată prea scăzută. Acest lucru este adesea recunoscut numai după ce plantele au prezentat deja tulburări nutriționale. Una dintre modalitățile de creștere a pH-ului este turnarea apei de var. Limele care pot fi utilizate sunt varul viu, varul stins și varul carbonat. Tabelul următor arată efectul ambelor forme de var.
| 1 x carbonat de var 2 x carbonat de var 3 x carbonat de var 1 x var rapid 2 x var rapid 3 x var rapid | 4.4 4.4 4.5 4.4 5.0 5.2 | 1 x carbonat de var 2 x carbonat de var 3 x carbonat de var 1 x var rapid 2 x var rapid 3 x var rapid | 5.5 5.4 5.6 5.7 6.5 6.5 |
De asemenea, este posibil să se utilizeze hidroxid de potasiu pentru a crește duritatea carbonatică a apei de irigații și pentru a utiliza această apă pentru a turna. O creștere de 20 ° dHKH s-a dovedit utilă.
Leșia furnizează 16,81 mg K2O/l pentru a crește duritatea carbonatului cu 1 ° dH. Dacă se udă 100 ml per oală, dacă temperatura crește cu 20 ° dHKH pe proces de udare, intră în oală mai mult de 30 mg K2O. În cazul unui substrat puternic acidificat și bine tamponat, un singur tratament nu este suficient. Această metodă are avantajul față de utilizarea apei de var că funcționează mult mai repede.
Exemplu: Duritatea carbonatică a apei de irigație trebuie mărită cu 20 ° dHKH. Câtă soluție de hidroxid de potasiu (28,2% K2O) este necesară pentru 1500 l dacă duritatea este crescută cu 1 ° dHKH cu 0,0447 ml leșie/l apă?
0,0447 ml/l x 20 = 0,894 ml/l pentru o creștere de 20 ° KH
0,894 ml/l x 1500 l = 1321 ml/1500 l = 1,321 l
Scăderea valorii pH-ului
O metodă încercată și testată de scădere a valorii pH-ului este utilizarea acidului azotic pentru a reduce duritatea carbonatică a apei de irigații și a utiliza această apă pentru a turna. Cu apă moale, s-a dovedit o scădere de 20 ° dHKH. În cazul apei dure, cantitatea de acid este suma dedurizării apei plus un exces pentru îndepărtarea hidrogen carbonatului din substrat. Experiența a arătat că aceasta poate fi între 10 și 15 ° dHKH.
Acidul furnizează 5 mg N/l pentru a reduce duritatea carbonatului cu 1 ° dH. Dacă se udă 100 ml per oală, aproximativ 10 mg N intră în oală cu o creștere de 20 ° dHKH pe proces de udare. În cazul substratului puternic alcalinizat și bine tamponat, un singur tratament nu este suficient. Comparativ cu utilizarea sulfatului de amoniu, această metodă are avantajul de a fi mult mai rapidă.
Exemplu: Duritatea carbonatică a apei pentru irigații trebuie redusă cu 20 ° dHKH. Cât acid nitric (53% HNO3) este necesar pentru 1500 l dacă duritatea este redusă cu 1 ° dHKH cu 0,0318 ml acid/l apă?
0,0318 ml/l x 20 = 0,636 ml/l pentru o creștere de 20 ° KH
0,636 ml/l x 1500 l = 954 ml/1500 l = 0,954 l
Amenajarea solurilor minerale
Valoarea pH-ului trebuie adaptată tipului de sol. Solurile nisipoase (soluri cu o structură cu un singur bob) necesită valori scăzute ale pH-ului sub 6, soluri argiloase (soluri cu structură fărâmițată) valori ale pH-ului peste 6,5.
Motivul pentru care se stabilesc valorile pH-ului este disponibilitatea urmei de nutrienți în solurile nisipoase și conservarea structurii firimiturilor în solurile argiloase. În zona acidă, mineralele de argilă dintr-un sol argilos se vor altera și ar elibera aluminiu dăunător plantelor. Mineralele argiloase rămân stabile numai la valori mai ridicate ale pH-ului atunci când suprafața lor este predominant saturată cu ioni de calciu. Solurile nisipoase sunt sărace în minerale argiloase, astfel încât nu apar concentrații toxice de aluminiu, dar la valori ridicate ale pH-ului, urme de nutrienți (cu excepția molibdenului) care sunt prezenți în cantități mici sunt fixați. Solurile argiloase sunt bogate în urme de nutrienți, astfel încât sunt disponibile cantități suficiente chiar și la valori mai ridicate ale pH-ului.
Selectarea îngrășământului adecvat de var rezultă din aceste relații. Spre deosebire de solurile nisipoase, solurile argiloase au o bună capacitate de tamponare, adică după adăugarea unui acid (îngrășământ acid) sau a unei leșii (liming), valoarea inițială a pH-ului rămâne constantă. Solurile argiloase bine tamponate tolerează varul cu acțiune rapidă ca îngrășământ de var, deoarece valoarea pH-ului rămâne stabilă. În plus, livrarea rapidă a ionilor de calciu asigură stabilitatea mineralelor argiloase și previne intemperiile datorită influenței acizilor. Pe solurile nisipoase, pe de altă parte, valoarea pH-ului ar crește într-un timp scurt, rezultând că oligoelementele sunt fixe.
Prin urmare, pentru solurile nisipoase, este adecvat doar varul cu acțiune lentă cu acid carbonic sau varul de vaci, care nu modifică brusc valoarea pH-ului.
umfla
Ulrich Harm (2007): Neustadter Heft: Analiza solului și fertilizarea în plante ornamentale. Editor DLR Rheinpfalz. Neustadt an der Weinstrasse.