Sodiul reacționează cu apa
Sodiul reacționează cu apa pentru a forma sodă caustică și hidrogen:
Indicatorul universal devine imediat albastru (creează o leșie). Hidrogenul formează un fel de „pernă” pe care se transportă sodiul ca o pernă de aer. Reacția puternic exotermă aprinde sodiul și arde cu o flacără galbenă (vezi testul cu flacără). În cele din urmă, hidrogenul și oxigenul din aer formează un amestec exploziv de gaze (oxihidrogen). Dacă bucata de sodiu este forțată să rămână într-un singur loc cu o hârtie de filtru, dezvoltarea căldurii și concentrația de gaz oxidrogen sunt suficient de mari încât să poată avea loc o explozie.
Există multe videoclipuri despre această reacție care circulă pe internet. Așa cum arată următorul videoclip, oamenii tind să exagereze, ceea ce din fericire, de dragul mediului, nu mai este permis.
Reacția în detaliu
În capitolul „Acizii reacționează cu metalele de bază” am aflat că acest tip de reacție produce nu numai o sare, ci și hidrogenul gazos. Acesta este modul în care sodiul reacționează cu acidul clorhidric pentru a forma clorură de sodiu și hidrogen:
"> Protoni), care pot proveni din orice acid prin eliberarea de electroni:
Dar când sodiul reacționează cu apa, nu este implicat niciun acid, care ar putea degaja ioni de hidrogen. Apa nu este un acid - sau nu?
Autoprotoliza apei
"> se disociază (datorită diferenței de electronegativitate între atomii de hidrogen și oxigen) de ioni de hidrogen și ioni de hidroxid. Cu toate acestea, echilibrul este foarte mult pe partea stângă. Apa pură are o valoare a pH-ului de 7, deci este neutră, deoarece există aceeași cantitate de ioni hidrogen și ioni hidroxid, evident ambele tipuri de particule se neutralizează reciproc.
"> poate explica. În plus, ionii hidroxid blochează din ce în ce mai mult formarea ionilor de hidrogen în timpul reacției.
Prin urmare, următoarea secvență este mai probabilă:
"> Ion primește o coajă de valență complet ocupată. Electronul (e -) atomului de sodiu" sare "la atomul de hidrogen parțial încărcat pozitiv al moleculei de apă (sarcinile opuse se atrag întotdeauna reciproc). Se creează un ion sodiu, adică un cation. În același timp, un atom de hidrogen este separat de molecula de apă. Atomii individuali de hidrogen care sunt creați în acest fel sunt numiți și atomi de hidrogen "in statu nascendi" (lat, în starea de naștere). Sunt foarte reactivi deoarece De asemenea, se străduiesc să obțină o înveliș de valență complet ocupat. Acest lucru se realizează prin combinarea lor cu un alt atom de hidrogen prin utilizarea electronilor care leagă împreună („ținând împreună” doi atomi prin utilizarea partajată a perechilor de electroni care leagă. Alți termeni pentru legătura atomică: legătură covalentă, legătură pereche de electroni.