Soluție de amoniac; Noapte de frânghie
20 ml/m 3 A (TRGS 900)
+9.25
0,91 g/cm 3
0,96 g/cm 3
mixabil în orice raport
Soluție concentrată: capac din teflon
Se recomandă ca numai soluția diluată de amoniac de 10% să fie utilizată pentru experimentele elevilor din liceul inferior. Ochelarii de protecție și mănușile de protecție sunt obligatorii. Când lucrați cu soluția concentrată, este necesar să lucrați în dulapul/capela de fum. Când se lucrează cu cantități mici de soluție de amoniac foarte diluată, este suficient dacă este disponibilă o ventilație activă în cameră.
Evaluarea riscurilor Germania (și UE)
GBU Lucrul cu soluție concentrată de amoniac: experiment Fountain
Evaluarea securității Elveția Lucrul cu soluție concentrată de amoniac: experiment Fountain
Efecte asupra corpului uman
Soluția de amoniac are un miros înțepător de amoniac și irită membranele mucoase și ochii. Amoniacul inhalat în concentrații mai mari poate fi fatal. Consumul de trei până la cinci mililitri de soluție concentrată de amoniac este, de asemenea, fatal. Efectul iritant la inhalare variază în funcție de persoană. Unii oameni sunt foarte sensibili la amoniac, cu alții pragul de iritare este semnificativ mai mare: pragul olfactiv este între 0,1 și 3 ml/m 3, limita de expunere profesională este de 20 ml/m 3. Amoniacul se formează, printre altele, atunci când substanțele organice care conțin putrefacție cu azot.
Proprietăți fizice chimic
Dacă amoniacul gazos este dizolvat în apă, se obține soluția apoasă de amoniac. Soluția se mai numește „apă de amoniac” sau „spirt de amoniac”. Dacă soluția este lăsată deschisă în aer pentru o lungă perioadă de timp, tot gazul amoniacal va scăpa treptat. Soluțiile de 10% și 25% sunt frecvente în școli și laboratoare:
| concentraţie, Procentul de masă | concentraţie, Cantitate de substanță | desemnare | Densitate la 20 ° C |
| 25% | 13,30 mol/l | "concentrat" | 0,906 g/cm 3 |
| 10% | 5,62 mol/l | "Diluat" | 0,957 g/cm 3 |
| 3% | 1,74 mol/l | "Diluat" | 0,985 g/cm 3 |
Soluția apoasă de amoniac are o reacție alcalină și este foarte corozivă în concentrații mai mari. Sărurile de amoniu se formează cu acizi. Dacă țineți o sticlă deschisă cu acid clorhidric concentrat într-o sticlă deschisă cu soluție concentrată de amoniac, se formează un fum alb din clorură de amoniu:
Film disponibil pe> DVD
Materia primă este inițial amoniacul. Producția industrială a acestui gaz se realizează în principal utilizând procesul Haber-Bosch. În laborator, amoniacul se obține prin încălzirea unui amestec de hidroxid de calciu și clorură de amoniu:
Film disponibil pe> DVD
O soluție de 10% este disponibilă în farmacii sub denumirea de „spirit salmiak”, care este utilizat pentru curățarea ferestrelor și, de asemenea, îndepărtează murdăria încăpățânată. Soluția de amoniac din agenții de curățare a sticlei permite curățarea fără urme a suprafeței sticlei. Mirosul de amoniac ar trebui, de asemenea, să poată alunga viespile.
În industrie, oțelul zincat este tratat cu o soluție de amoniac înainte de vopsire. Acest lucru permite ca vopselele și lacurile să adere mai bine. Soluția de amoniac este, de asemenea, utilizată pentru procesele de albire și vopsire. El a fost folosit de arhitecți ca dezvoltator pentru procesul de plan. Paramedicii folosesc bastoane olfactive cu o soluție de amoniac diluată pentru a se trezi după un leșin. Bastonul este ținut de nas doar pentru o scurtă perioadă de timp.
Creați o carte individual: text de bază amoniac și soluție de amoniac