Soluții care conțin reacții de etanol
8 septembrie 2009 ∙ 5 minute timp de citire
I. Introducere
În acest capitol vom examina trei tipuri de reacții la care dau naștere alcoolii.
Aceste reacții conduc în general la noi funcții chimice. Ele trebuie stăpânite deoarece pot servi ca exemple în capitolul următor, care se ocupă mai general de tranziția de la o funcție la alta.
În cele din urmă, amintiți-vă că alcoolii sunt împărțiți în trei clase numite primar (R - CH2OH), secundar (R - CHOH - R ') și terțiar (R - CR'OH - R' ').
II. Oxidarea alcoolilor
Există două tipuri de oxidare.
1. Oxidarea sau arderea completă.
Aceasta este transformarea în care carbonul din moleculă este transformat în CO2 și H2O. Prin urmare, este însoțit de distrugerea lanțului de carbon.
De exemplu:
CH3-CH2-OH (l) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2O (g)
2. Oxidarea controlată.
După cum sugerează și numele, lanțul de carbon este scutit, adică conservat în timpul acestei transformări. Se observă apoi doar oxidarea carbonului funcțional, adică a carbonului care poartă gruparea hidroxil —OH.
1. Oxidarea unui alcool primar, etanolul, cu O2 în prezența cuprului ca catalizator.
Acesta este așa-numitul experiment cu lampă fără flacără (vezi TP).
2CH3 - CH2 - OH + O2 2CH3 - CHO + 2H2O
Etanul (CH3-CHO) poate fi, la rândul său, oxidat în acid etanoic (CH3-COOH) conform ecuației:
2CH3 - CHO + O2 2CH3 - COOH
Există o schimbare de la o funcție alcoolică primară la o aldehidă și apoi opțional (dacă este disponibil un oxidant suficient) la un acid carboxilic.
Amintiți-vă că prezența unei aldehide poate fi demonstrată prin testul reactivului Schiff și că cea a acidului poate fi demonstrată folosind hârtie pH sau un indicator colorat.
2. Deshidrogenarea catalitică a etanolului.
Prin trecerea etanolului gazos peste cupru (catalizator) la 300 ° C, se observă deshidrogenarea (eliminarea unei molecule de hidrogen) a etanolului în etanal.
3. Oxidarea controlată a butan-1-ol de către ioni permanganat într-un mediu acid
Această oxidare duce la acid butanal și butanoic dacă oxidantul MnO4– în mediu acid este în exces. Mai general, un alcool primar face parte din cuplul redox: R - CH2 - OH/R - CHO iar ionul permanganat face parte din cuplul: MnO4–/Mn2 +. Avem apoi: