Sulfat de sodiu - Biologie
bun în apă: 170 g l −1, la 20 ° C [1]
Sulfat de sodiu (Na2SO4, nume învechit Acid sulfuric sodic) este o sare de sodiu a acidului sulfuric și este compusă din doi cationi de sodiu (Na +) și anionul sulfat (SO4 2-). Decahidratul (Na2SO4 · 10H2O) poartă și numele chimistului Johann Rudolph Glauber Sarea lui Glauber numit. De asemenea Sare Carlsbad, care se obține prin evaporarea apei minerale Karlovy Vary, constă în principal din sulfat de sodiu decahidrat și este utilizat ca laxativ precum sarea Glauber.
poveste
Sulfatul de sodiu a fost descoperit și descris în 1625 de către chimistul și farmacistul Johann Rudolph Glauber ca o componentă a apei minerale. Glauber a descris gustul sărat al substanței, că se topește pe limbă și, spre deosebire de salpeter, nu arde când este incendiată. De asemenea, el a recunoscut că sulfatul de sodiu care conține apă de cristalizare obținut devine mai ușor atunci când este încălzit. Glauber a recunoscut, de asemenea, cel mai important efect medicinal ca laxativ în acest moment. [3]
Din 1658 Glauber a experimentat cu sare de masă și acid sulfuric și a primit acid clorhidric (ca Spiritus salis, Spiritul sării) numit și sulfat de sodiu, pe care acum a putut să-l examineze mai atent. A descoperit un total de 26 de posibile aplicații medicale diferite, dar și aplicații în alchimie și artă. [3]
După Johann Glauber asta a fost Sal mirabilis mai târziu numită de obicei sare Glauber.
Apariție
Sulfatul de sodiu apare în natură sub formă de thenardită cristalizantă ortorombic (α-Na2 [SO4]) sau ca modificare a temperaturii ridicate (> 271 ° C) ca metatenardit trigonal cristalizant și ca mirabilit care conține apă (Na2 [SO4] • 10H2O).
Extragerea și prezentarea
Sulfatul de sodiu natural este extras rar din cauza rarității sale, dar este adesea un produs secundar în industria chimică în reacțiile în care acidul sulfuric este neutralizat cu soluție de hidroxid de sodiu. O altă posibilitate de reprezentare tehnică constă în conversia sării de rocă (NaCl) cu acid sulfuric în scopul obținerii acidului clorhidric cu sulfat de sodiu ca produs secundar:
Sulfatul de sodiu poate fi reprezentat în laborator prin următoarele reacții:
$ \ mathrm $ Carbonatul de sodiu și acidul sulfuric reacționează pentru a forma sulfat de sodiu, apă și dioxid de carbon. $ \ mathrm $ Neutralizarea soluției de hidroxid de sodiu cu acid sulfuric produce sulfat de sodiu și apă.
caracteristici
utilizare
Sulfatul de sodiu este utilizat în detergenți ca material de umplutură, în medicină ca laxativ, în producția de celuloză (proces sulfat) și în industria sticlei, a textilelor și a vopselelor. Sulfatul de sodiu anhidru recoacut este utilizat în laborator pentru uscarea solvenților organici. Sulfatul de sodiu decahidrat (Sarea lui Glauber) este utilizat ca laxativ și ca material latent de stocare a căldurii.
În tehnologia alimentară este utilizat ca agent de întărire, regulator de aciditate și substanță purtătoare. Sulfatul de sodiu și hidrogenul sulfat de sodiu sunt aditivii alimentari numărul unu în UE E 514 fără restricție de cantitate maximă (quantum satis) aprobat în general pentru hrană. [4]