Topirea - Biologie
Cât de fierbinte este prea fierbinte pentru viața adâncă sub fundul oceanului?
Antibiotice din bacterii
Migrația celulară: funcția nou descoperită a unei proteine cunoscute
Busolă moleculară pentru alinierea celulelor
Ceea ce face ca frunzele să îmbătrânească toamna
Democrația bibilicilor vultur
Mediul lui Ekembo: Oamenii au trăit și în peisaje deschise
| Genetica | Agricultură, silvicultură și creșterea animalelor
Soiul de grâu a fost creat prin traversarea ierburilor sălbatice
Cât de fierbinte este prea fierbinte pentru viața adâncă sub fundul oceanului?
Topi
| topi este o redirecționare către acest articol. Alte semnificații sunt enumerate în topitură (dezambiguizare). |
Cand Topi este termenul folosit pentru a descrie tranziția directă a unei substanțe de la o stare solidă la una lichidă. Dacă acest proces are loc pentru substanțe pure la presiune constantă, temperatura de topire prezentă este clar determinată. Temperatura de topire și presiunea împreună sunt numite punctul de topire. În timpul tranziției, temperatura rămâne constantă și toată căldura furnizată este investită în schimbarea stării de agregare ca entalpie de topire. De exemplu, un amestec de apă/gheață are o temperatură de 0 ° C la presiune normală. Opusul topirii este solidificarea.
În cazul amestecurilor de substanțe, procesul de topire este mai complicat, deoarece compoziția fazei solide și lichide se adaugă ca un grad suplimentar de libertate. Procesul de topire nu mai are loc la o temperatură constantă, ci într-un interval de temperatură, intervalul de topire. Amestecul eutectic, care se comportă ca o substanță pură, este o excepție. Comportamentul unui amestec în timpul procesului de topire poate fi reprezentat printr-o diagramă de topire. Faza lichidă a unei substanțe sau a unui amestec de substanțe se numește topi desemnat.
În cazul unor substanțe, trecerea de la starea solidă la cea lichidă are loc prin faze intermediare, așa-numitele mezofaze. Cristalele lichide formează faze smectice și nematice între starea solidă și cea lichidă. Mai întâi se renunță la ordinea pe termen lung în cristal, prin care rămâne o ordine pe termen scurt. În caz contrar, ordinea pe termen scurt este mai întâi dizolvată în cristale de plastic, prin care se păstrează o ordine pe termen lung. Adamantanul poate fi citat ca exemplu, în cazul în care moleculele foarte simetrice („sferice”) în stare plastică au grade corespunzătoare de libertate de rotație, dar spațiul din rețeaua cristalină este păstrat. [1] [2]
Topitură răcită
O topitură răcită este înțeleasă a fi un lichid care se află sub temperatura sa de topire și, astfel, într-o stare fizică care nu corespunde stării sale de echilibru. Acest efect se mai numește pur și simplu hipotermie și este utilizat în unele sisteme de stocare a căldurii latente.
Topiturile răcite se pot transforma în stare amorfă la temperatura de tranziție sticloasă. Acest comportament determină în special proprietățile polimerilor organici.