Uniunea Profesorilor de Fizică și Chimie

Element CLOR

fizică

Cl (Z = 17)

Structură electronică, configurație de stare de bază.

Configurația electronică a stării de bază este (1s) 2 (2s) 2 (2p) 6 (3s) 2 (3p) 5 .

Așezați în tabelul periodic

Clorul aparține blocului de elemente p, coloana 17 (ns 2, np 5) și perioadei a 3-a.

Abundența în natură

Clorul constituie 0,19% (în masă) din scoarța terestră. Clorul, fiind foarte oxidant, apare în mod natural sub formă de ion clorură Cl -. Cea mai abundentă sursă de clor este clorura de sodiu, fie în starea sa nativă, în apa de mare sau în unele lacuri precum Le Grand Lac Salé din Utah (SUA) unde concentrația de clorură de sodiu atinge 23%.

Compuși principali

Acestea sunt clor Cl2, soluția acidă de clor; apă cu clor, soluție bazică de clor: înălbitor, clorură de sodiu NaCl, clorură de hidrogen HCI, soluție de acid clorhidric, cloruri metalice, cu stoichiometrii foarte variabile și extrem de variate și extinse (de la bazic la acid, ionic la molecular), compuși oxizi de clor și clor oxigenat derivate.

Proprietăți chimice (în două propoziții)

Foarte electronegativ, clorul este un oxidant puternic. Acesta este motivul pentru care clorul este prezent în principal sub formă de clorură în stare de oxidare (-I), în stare naturală.

Principalele stări de oxidare