Atomistică și lipire chimică

Unitatea de masă atomică

Definiție: unitate de masă atomică este simbolizat prin „ tu. "și aceasta este prin convenție, a douăsprezecea parte din masa
cel mai abundent izotop de carbon (12 C).
Prin urmare, observăm că masa atomilor NA de carbon 12 este de 12 grame.

1 u. = 1,66 (05402) .10 -27 kg

Pentru a facilita calculele, vom da masele atomilor din u. de asemenea:

mproton = 1.00730 * u. mneutron = 1.00866 * u. melectron = 0.00055 * u.

* Aveți grijă, în funcție de referințele alese, aceste valori pot diferi ușor, dar acest lucru nu schimbă abilitățile prezentate în
acest curs.

Apoi, masa izotopică relativă a unui atom este dată de raportul dintre masa atomului și 1/12 din cea a
izotopul 12 al carbonului și anume:

acest calcul conduce la un număr abstract care reprezintă masa atomică relativă dacă luăm un mol al atomului
considerat.

Aveți grijă, masa relativă atomică a unui element natural este in medie a maselor izotopice relative ale
izotopi pe care îi conține natural.
I se atribuie valoarea masei atomice în g.mol -1 (pentru carbon natural, există carbon 12, 13 și foarte puțin
de asemenea 14, M = 12,011 g.mol -1)

Note:
- masa atomică (sens strict) = masa unui atom 15,995 u. pentru 16 O și 17.999 pentru 18 O
- masă molară atomică sau masă atomică: 15,995 g.mol -1 pentru 16 O (doar unitatea se schimbă)

---