Dintr-o concentrație de șase ...
Punct de sublimare
Solubilitatea apei
5000 ml/m 3 sau 9,1 g/m 3 (TRGS 900)
1,9767 g/l (gaz, 0 ° C, 1013 hPa)
(CO2 în aer = 1,53)
−78,464 ° C
Conc. La 25 ° C 1,501 g/l
Gazele sub presiune, comprimate. gaz
Experimentele cu dioxid de carbon nu trebuie efectuate într-o încăpere situată sub nivelul solului. Gazul nu poate fi perceput, există riscul de otrăvire și sufocare! Sălile de clasă trebuie ventilate în fiecare dimineață înainte de începerea orei, o dată în pauză și, de asemenea, după ore, astfel încât conținutul de dioxid de carbon să nu crească prin aerul expirat. Acest lucru ar putea reduce capacitatea de concentrare.
Evaluarea riscurilor Germania (și UE)
GBU Experimente cu dioxid de carbon și gheață uscată
Evaluarea securității Elveția Experimente cu dioxid de carbon și gheață uscată
Efect asupra corpului uman
Dioxidul de carbon este o componentă a aerului, este dizolvat în apă și apare în metabolismul ființelor vii. Atmosfera terestră conține 0,04 la sută în volum de dioxid de carbon. În această concentrație, gazul nu este dăunător. Nivelurile excesive din aerul pe care îl respiri au un efect toxic, chiar dacă există suficient oxigen. Limita de expunere profesională este de 0,5 la sută în volum. La concentrații de volum de trei până la cinci procente, începeți să respirați rapid. Dintr-o concentrație de șase procente în volum, există riscul de leșin. Concentrații chiar mai mari sunt fatale.
Proprietăți chimico-fizice
Dioxidul de carbon este un gaz incolor și inodor cu gust ușor acru. Aproximativ 0,880 litri de dioxid de carbon pot fi dizolvați într-un litru de apă. Gazul este mai greu decât aerul și poate fi păstrat o vreme într-un recipient deschis. Nu menține arderea, flăcările se sting la o concentrație de volum de opt până la zece procente dioxid de carbon în aer. Detectarea chimică a dioxidului de carbon în laborator se efectuează cu apă de var, o soluție de hidroxid de calciu în apă.
La 20 ° C și 55,4 bar presiune, dioxidul de carbon poate fi lichefiat într-un lichid incolor, ușor mobil. Dacă presiunea este redusă rapid, se produce atât de multă răcire prin evaporare încât temperatura scade la mai puțin de -80 ° C și se formează zăpadă solidă cu dioxid de carbon, cunoscută sub numele de gheață uscată. Această zăpadă se formează și atunci când se utilizează stingătoare care conțin dioxid de carbon. Gheața uscată se transformă imediat în dioxid de carbon gazos la -78,48 ° C. Acest fenomen al săriturilor peste starea lichidă este cunoscut sub numele de sublimare.
O panglică de magneziu continuă să ardă chiar și în gheață uscată.
Film disponibil pe> DVD
Dioxidul de carbon gazos este foarte stabil atunci când este încălzit. Împărțirea în monoxid de carbon și oxigen nu reușește decât parțial peste 2000 ° C:
Metalele de bază precum magneziul reduc dioxidul de carbon în carbon:
Din acest motiv, o panglică de magneziu continuă să ardă într-un recipient umplut cu dioxid de carbon. Cu hidrogen, CO2 poate fi chiar redus la metan la temperaturi ridicate. Dioxidul de carbon este ușor solubil în apă, se dizolvă odată cu formarea acidului carbonic:
Rezultatul este un acid slab care este adesea folosit la prepararea băuturilor. Sărurile acestui acid se numesc carbonați. Când acidul carbonic este neutralizat cu soluție de hidroxid de sodiu, se obține mai întâi hidrogen carbonat de sodiu ca intermediar, apoi carbonat de sodiu:
Carbonatul de sodiu rezultat eliberează din nou dioxid de carbon cu acizi precum acidul clorhidric:
În laborator, dioxidul de carbon este produs din carbonat de calciu sau din bulgări de marmură și acid clorhidric:
În industrie, cantități uriașe de CO2 se formează atunci când combustibilii sunt arși, este produs în timpul arderii varului, a proceselor de fermentare și, de asemenea, în timpul producției biochimice de etanol sau a proceselor de putrefacție în stațiile de epurare. Cantități mai mari de CO2 vin, de asemenea, în atmosferă din surse naturale, cum ar fi gaze vulcanice sau surse de acid carbonic. Animalele și oamenii îl produc în procesul respirator.
Pentru producția industrială de dioxid de carbon pur, se ia gazul produs prin arderea cărbunelui și apoi se curăță:
CO2 rezultat este curățat de praf și dioxid de sulf în turnurile de spălare presărate cu apă și apoi presat sub presiune într-o soluție apoasă de potasiu:
Dioxidul de carbon este utilizat pe scară largă ca gaz spumant în apele minerale, limonade, băuturi răcoritoare și băuturi alcoolice. Ca gheață uscată, este folosită pentru răcirea alimentelor. În laborator, gheața uscată este utilizată pentru a se răci în timpul reacțiilor chimice, în tehnologia de refrigerare pentru a lichefia gazele. Ceața din discoteci și pe etape este creată din dioxid de carbon lichefiat. Dioxidul de carbon este conținut în stingătoarele, stingătoarele produc o spumă care este umplută cu gaz. În sudarea ecranată cu gaz, este utilizată ca gaz de protecție împotriva atmosferei. Industria chimică are nevoie de gaz pentru a produce carbonați precum sodă și potasiu, uree și acid salicilic. În laserele CO2 este localizat în tubul de descărcare împreună cu alte gaze precum azotul și heliul.