Fluorură de sodiu - Biologie
Cât de fierbinte este prea fierbinte pentru viața adâncă sub fundul oceanului?
Antibiotice din bacterii
Migrația celulară: funcția nou descoperită a unei proteine cunoscute
Busolă moleculară pentru alinierea celulelor
Ceea ce face ca frunzele să îmbătrânească toamna
Democrația bibilicilor vultur
Mediul lui Ekembo: Oamenii au trăit și în peisaje deschise
| Genetica | Agricultură, silvicultură și creșterea animalelor
Soiul de grâu a fost creat prin traversarea ierburilor sălbatice
Cât de fierbinte este prea fierbinte pentru viața adâncă sub fundul oceanului?
Fluorură de sodiu
alb până la solid verzui [1]
52 mg/kg (șobolan, șoarece, iepure oral [5])
Apariție
Fluorul de sodiu apare în mod natural sub forma rarei villiaumite minerale.
Extragerea și prezentarea
Neutralizarea acidului fluorhidric concentrat cu soluție de hidroxid de sodiu [6]
Excesul de fluorură de hidrogen duce la formarea de fluorură de sodiu:
Conversia acidului fluorhidric cu carbonat de sodiu:
Plecând de la sarea de sodiu a acidului hexafluorosilicic, fluorura de sodiu poate fi obținută prin descompunere termică.
caracteristici
Fluorul de sodiu incolor cristalizează în structura clorurii de sodiu și poate fi „crescut” în cristale unice. Este permeabil la infrarosu si la lumina UV. Este doar puțin solubil în apă la toate temperaturile. Încălzirea crește cu greu solubilitatea. Nu se dizolvă în etanol. În acid sulfuric concentrat, este transformat în sulfat de sodiu și fluorură de hidrogen. Ca urmare a hidrolizei parțiale, soluția apoasă de fluorură de sodiu are o reacție ușor alcalină. Fluorul de sodiu acționează ca un insecticid și este otrăvitor.
Fluorura de sodiu formează se topește cu un eutectic cu clorură de sodiu, carbonat de sodiu și fluorură de calciu și se topește cu două eutectice cu sulfat de sodiu. Fluorul de sodiu lichid conduce curentul electric, rezistența scăzând pe măsură ce temperatura crește.
Entalpia standard de formare a fluorurii de sodiu este ΔHf 0 = -575 kJ/mol. [7]
Sensibilitate
Fluorura de sodiu și acidul sulfuric reacționează pentru a forma sulfat de sodiu și fluorură de hidrogen.
Toxicitatea ridicată a NaF în comparație cu alte halogenuri de sodiu (de exemplu, clorură de sodiu) se datorează efectului anionului fluor ca bază puternică Lewis. Fluorul se leagă de toate enzimele care conțin fier și le blochează.
utilizare
Fluorul de sodiu este utilizat ca conservant pentru lemn și pentru conservarea adezivilor. În extracția electrolitică a aluminiului este utilizat ca flux și în metalurgie ca aditiv de zgură pentru metalul topit.
Alte utilizări:
- Opacifiere și fluxuri în producția de sticlă
- Pentru curățarea altor fluoruri prin legarea excesului de fluorură de hidrogen
- Agenți fluorinați în chimia organică.
- Cristalele unice sunt utilizate în analiza instrumentală ca filtre, lentile și prisme
- În fotometrie ca agent de mascare pentru ioni de fier
- Fluorizarea apei potabile, sare de masă, pastă de dinți etc., tablete de fluor
- Purificarea hexafluorurii de uraniu în timpul procesării
- Ca inhibitor al fosfatazei în biologia moleculară
- Cu produsul ciclotron Fluor-18 ca produs radiofarmaceutic pentru scintigrafie scheletică folosind tomografie cu emisie de pozitroni (sau în anii 1970 folosind și un scaner rectiliniu și colimator cu energie ultra-mare).
Precauții
Fluorul de sodiu este toxic. Evitați inhalarea prafului. Mănușile trebuie purtate atunci când lucrați cu fluorură de sodiu. O cantitate de 5-10 g pentru o persoană care cântărește 70 kg este considerată letală. [A 8-a]