Hidrogen carbonat de sodiu - biologie

Descompunere de la 50 ° C [2]

moderat în apă (96 g l -1 la 20 ° C) [1]

4220 mg kg -1 (oral, șobolan) [1]

Bicarbonat de sodiu cu numele comun Praf de copt, Are formula empirică NaHCO3, este o sare de sodiu a acidului carbonic și este unul dintre hidrogen carbonații. Compusul nu trebuie confundat cu carbonat de sodiu (sodă, formula empirică Na2CO3). Ocazional, denumirile banale învechite și incorecte din punct de vedere chimic sunt utilizate pentru hidrogen carbonat de sodiu bicarbonat de sodiu și Bicarbonat de sodiu folosit. În comerț se mai numește conexiunea Sifon, Praf de copt, Atron alimentar precum și numele mărcii Sarea Bullrich și Sifon împărat a oferit. [3]

Hidrogenocarbonatul de sodiu este un solid incolor, cristalin, care se descompune peste o temperatură de 50 ° C cu eliminarea apei și a dioxidului de carbon pentru a forma carbonat de sodiu.

etimologie

Cuvântul „Natron” în această formă provine din greacă, dar inițial din egiptean, unde consoana provine ntrj ("Divin") este utilizat pentru substanțe care sunt considerate sacre, inclusiv cele naturale care apar în deșertul Sketan Praf de copt (de fapt un amestec de bicarbonat de sodiu, sodă și sare (egiptean altfel: hsmn) care a fost folosit pentru curățarea și mumificarea ritualului. Numele elementului sodiu este derivat din Praf de copt din.

Importanța biologică

Reacționează cu acizii într-o manieră spumantă, formând dioxid de carbon și apă.

$ \ mathrm + HCl_ \ longrightarrow NaCl_ + CO_ + H_2O> $ Hidrocarbonatul de sodiu și acidul clorhidric reacționează pentru a forma clorură de sodiu, dioxid de carbon și apă.

Capacitatea de a neutraliza acizii cu HCO3 - este vitală pentru organism.

  • Datorită enzimelor active acolo, trebuie să predomine un mediu acid în stomac, acest lucru se întâmplă prin producerea de clorură de hidrogen (HCl), care împreună cu apa formează suc gastric (cca. poate scădea la 1–1,5. Celulele epiteliale ale peretelui stomacului, care ar pieri imediat la o valoare atât de scăzută a pH-ului, se protejează prin eliberarea de mucus care conține HCO3. [4] Dacă ionii H + ai acidului clorhidric pătrund în stratul mucos, aceștia sunt neutralizați la CO2 și apă. Cea mai mare parte a CO2 scapă prin esofag.
  • În intestinul subțire, la rândul său, este necesar un mediu alcalin, deoarece alte enzime preiau clivajul nutrienților. Modificarea valorii pH-ului are loc în duoden prin hrănirea în secreția pancreasului, care, printre altele, conține și - cum ar fi mucusul eliberat în stomac - HCO3.
  • HCO3 carbonat de hidrogen - este cel mai important tampon de sânge pentru reglarea echilibrului acido-bazic la om.

Aplicații în industrie

Datorită descompunerii termice a hidrogen carbonatului de sodiu, care începe peste 50 ° C, a fost folosit de mult timp în tehnologia alimentară ca agent de dospire (în praful de copt împreună cu hidrogen fosfatul disodic sau tartru) și ca o pulbere uscată.

Descompunerea termică la 200 ° C este o reacție cheie în procesul industrial Solvay pentru producția de carbonat de sodiu (sodă).

Apariție

Hidrogenocarbonatul de sodiu se găsește în Statele Unite ca un mineral natural Nahcolith. De obicei, apare fin împărțit în șisturi uleioase și poate fi obținut doar ca produs secundar al producției de ulei. Orizonturile deosebit de bogate ale lui Nahcolith sunt exploatate în statul Colorado; producția anuală în 2007 a fost de 103.000 tn. SH. [5]

de fabricație

carbonat sodiu

Reacția soluției saturate de carbonat de sodiu cu dioxid de carbon la răcire:

Aceasta este o reacție de echilibru, dar este puternic deplasată spre dreapta datorită solubilității relativ slabe a hidrogen carbonatului de sodiu. Hidrogenocarbonatul de sodiu filtrat trebuie uscat cu grijă, astfel încât să nu se descompună din nou (în sens invers reacției de formare).

Hidrocarbonatul de sodiu precipitat ca produs intermediar în procesul Solvay nu este utilizat în mod normal din cauza impurităților co-precipitate (în principal clorură de amoniu).

Utilizarea bicarbonatului de sodiu

Acest articol sau secțiunea următoare nu sunt furnizate în mod adecvat cu documente justificative (de exemplu, dovezi individuale). Prin urmare, datele în cauză sunt eliminate în curând. Vă rugăm să ajutați Wikipedia cercetând informațiile și adăugând dovezi bune. Mai multe detalii pot fi oferite pe pagina de discuții sau în istoricul versiunilor. În cele din urmă, vă rugăm să eliminați acest semn de avertizare.
  • În tehnologia alimentară
    • O parte din praful de copt
    • Parte a pulberilor efervescente
    • O parte din apa sifonată
  • În alimentația sportivă
    • Atunci când este utilizat și administrat în mod corespunzător la persoanele sănătoase, instruite și care nu sunt subnutriți, se poate dovedi sau probabil un efect pozitiv asupra rezistenței [6]
  • În medicină
    • pentru spălarea dinților (bicarbonat de sodiu sau. praf de copt este conținut în multe paste de dinți datorită efectului său abraziv, în special în țări precum SUA)
    • ca mijloc împotriva arsurilor la stomac datorită efectului de neutralizare cu formarea de produse de reacție netoxice (CO2 și apă); este considerat acum depășit (vezi antiacid, inhibitor al pompei de protoni). NaHCO3 este încă conținut în multe produse pentru arsuri la stomac și probleme legate de acid legate de stomac. De exemplu, există Sarea Bullrich 100% fabricat din hidrogen carbonat de sodiu.
    • la diabetici pentru neutralizarea produselor metabolice acide
    • ca antidot pentru otrăvirea de către barbiturice, salicilați și antidepresive triciclice [7]
    • pentru tratarea acidozei metabolice
    • Poate fi folosit ca substitut de deodorant și ca baie de picioare pentru picioarele transpirate
    • Aplicarea unei paste de bicarbonat de sodiu și apă la mușcăturile de insecte va reduce mâncărimea și umflarea.
    • Dacă sunteți foarte ars de soare, înmuiați un tricou în apă sifonată și îl puneți în timp ce este ud; aceasta are un efect de ameliorare a durerii.
    • Ca aditiv de baie pentru eczeme, ca peeling pentru acnee și pentru tratamentul piciorului de atlet
    • pentru spălarea părului (1 linguriță în 250 ml apă; clătiți cu apă cu oțet)
    • ca aditiv în dializă
    • ca o componentă a comprimatelor efervescente
  • În tehnologia mediului
    • ca absorbant pentru componentele gazelor de evacuare acide (SOx, Cl) în sistemele de curățare a gazelor de ardere (proces Bicar)
  • Istoria deshidratării cadavrelor (mumificare)
  • În agricultură
    • ca remediu împotriva bolilor fungice, cum ar fi mucegaiul și putregaiul cenușiu, cunoscut sub denumirea de Steinhauer’s pudră de mucegai
    • ca tampon pentru valoarea pH-ului la hrana bovinelor de lapte
  • O parte din pulberile de stingere a incendiilor
  • pentru întinderea drogurilor sintetice, cum ar fi amfetaminele, precum și pentru a face crack din cocaină
  • În gospodărie
    • ca mijloc de conducere
    • pentru înmuierea apei (de exemplu, pentru a prepara ceai sau cafea)
    • Ca agent de curățare pentru îndepărtarea reziduurilor alimentare incrustate: pulverizați fundul vasului cu bicarbonat de sodiu, lăsați-l să stea și fierbeți cu apă. Potrivit pentru ghivece din oțel inoxidabil și smalț, baloane termice, ceainice, vaze de flori.
    • Un vârf de bicarbonat de sodiu în apa de gătit înmoaie mai repede mazărea, linte și fasole și îndepărtează efectul de balonare al diferitelor tipuri de varză.
    • În plus față de fondul de brânză finit, îl face mai ușor de digerat și aerisit.
    • Neutralizează mirosurile: respirație urât mirositoare, țevi de drenaj, încălțăminte de mucegai, frigider, cutie de gunoi, cuști pentru animale mici ...
    • Excesul de acid din alimente este neutralizat sau slăbit de bicarbonat de sodiu. Acest lucru este important atunci când pregătiți gemuri din fructe acre, cum ar fi cătina sau rubarba, deoarece acestea le conferă un gust mai blând și trebuie utilizat mai puțin zahăr. Oțetul sau sucul de lămâie care se adaugă excesiv la o masă pot fi, de asemenea, neutralizate prin bicarbonat de sodiu.

Când se adaugă hidrogen carbonat de sodiu, ionii de calciu și magneziu sunt precipitați ca carbonați din apa tare:

$ \ mathrm + SO_4 ^ + 2 \ NaHCO_3 \ longrightarrow CaCO_3 + 2 \ Na ^ + + SO_4 ^ + H_2O + CO_2> $

Apa mai moale poate fi apoi separată de carbonați după ce s-a format sedimentarea turnându-o sau filtrând-o în prealabil.

  • În hobby-ul acvariului
    • Măriți capacitatea tamponului pentru a preveni căderea acidului
  • În rachetele de jucărie, este utilizat împreună cu oțetul ca combustibil.
  • La modelare, zăpada poate fi reprezentată într-o diorama; servește aici ca o alternativă ieftină la produsele oferite în magazinele specializate ca „zăpadă model”. Este deseori presărat pe un lac umed limpede sau lipici pentru lemn.