Acid boric - Biologie
Busolă moleculară pentru alinierea celulelor
Ceea ce face ca frunzele să îmbătrânească toamna
Democrația bibilicilor vultur
Mediul lui Ekembo: Oamenii au trăit și în peisaje deschise
| Genetica | Agricultură, silvicultură și creșterea animalelor
Soiul de grâu a fost creat prin traversarea ierburilor sălbatice
| Genetica | Agricultură, silvicultură și creșterea animalelor
Orzul Pangenom: Reper pe drumul către planta de sticlă
Cu aport redus de alimente, durată de viață mai lungă
Metoda fără animale prezice toxicitatea nanoparticulelor
Migrația celulară: funcția nou descoperită a unei proteine cunoscute
Acid boric
171 ° C (descompunere) [3]
sărac în apă (50 g · l −1 la 20 ° C) [1]
Acid boric (de asemenea: Acid ortoboric), H3BO3, este cel mai simplu acid de oxigen de bor. Sărurile lor se numesc borate.
Apariție și extracție
Acidul boric liber poate fi găsit în sursele de vapori de apă (fumarole) din Italia centrală în Toscana. Acidul poate fi obținut din aceste surse prin evaporare în trombocite strălucitoare. Acidul boric se găsește și în Toscana ca mineral sassolin. Cu toate acestea, sărurile alcaline și alcalino-pământoase, cum ar fi kernitul mineral Na2B4O7 · 4 H2O, sunt de mare importanță. Un mineral similar, mai rar, este boraxul, care conține 8 sau 10 echivalenți de apă cristalină. În zilele noastre, însă, acest lucru se obține în principal din kernit. Prin tratarea boraxului cu acid clorhidric sau acid sulfuric, acidul boric poate fi eliberat.
caracteristici
Acidul boric pur formează cristale fulgiante, incolore, strălucitoare, care au un punct de topire de 171 ° C. Acestea formează o structură de strat în care se formează legături de hidrogen între moleculele individuale de acid boric. Distanța dintre două straturi este de 318 picometri (pm).
Inițial este dificil să se dizolve în apă, dar acest proces accelerează pe măsură ce concentrația crește. Soluția este slab acidă. Când acidul ortoboric este încălzit, apa este separată și se formează acidul metaboric HBO2, care apare în mai multe modificări, și în final trioxidul de dibor (B2O3) cu eliminarea suplimentară a apei.
În ciuda celor trei atomi de hidrogen, acidul boric reacționează în apă ca un acid monoprotonic și reacționează pentru a forma ionul tetrahidroxoborat, B (OH) 4 -. Nu se comportă ca un acid Brønsted ca donator de protoni, ci ca un acid Lewis ca acceptor de hidroxid:
Acidul boric este un acid foarte slab (pKa = 9,25). Prin reacția cu alcooli polihidrici, cum ar fi manitolul, puterea acidă poate fi crescută considerabil. Acest lucru se datorează schimbării echilibrului spre dreapta către un derivat tetraoxoborat ca rezultat al esterificării:
Această reacție este utilizată pentru titrarea alcalimetrică a acidului boric.
dovada
Acidul boric și sărurile acestuia, boratele, formează esterul metilic al acidului boric volatil cu metanol și acidul sulfuric concentrat deshidratant, care arde cu o flacără verde și este utilizat pentru detectarea calitativă. [5]
utilizare
În medicină, acidul boric a fost utilizat ca soluție apoasă (Apă de bor) și unguent (Unguent de bor) utilizat ca dezinfectant ușor [6]. De la retragerea medicamentelor care conțin acid boric în 1984 de către Oficiul Federal al Sănătății de la acea vreme, acidul boric și esterii și sărurile sale au fost aprobate doar pentru tamponarea și izotonicizarea picăturilor de ochi și pentru utilizarea în diluții homeopatice [7]. În industria alimentară, acidul boric este utilizat ca conservant cu denumirea E 284. Acidul boric este un produs intermediar în fabricarea sticlei borosilicate, porțelanului, smalțului și este, de asemenea, utilizat în substanțe ignifuge și pete. Producția anuală mondială de acid boric este de peste 200.000 de tone.
O altă aplicație este utilizarea acidului boric dizolvat în reactoarele nucleare cu apă sub presiune ca absorbant de neutroni pentru a regla reacția în lanț. Se bazează pe secțiunea transversală mare de absorbție a izotopului 20 B 10% pentru neutroni termici din borul natural. Aici are loc reacția nucleară
Acidul boric este, de asemenea, utilizat pentru a calcula conținutul de dioxid de carbon în perioadele geologice. Într-un mediu acid, acidul boric este din ce în ce mai încorporat în 11 bor. Când valoarea pH-ului se transformă în alcalin, acidul boric se transformă în borat, sarea acidului boric. Deoarece foraminiferele (organisme unicelulare fosile, precum și recente) au nevoie de borat pentru a-și construi coaja, raportul poate fi utilizat pentru a determina ce valoare a pH-ului a fost prezentă în această zonă, moment în care istoria pământului. Întrucât cojile unor astfel de protozoare și midii etc. constituie partea principală a sedimentului marin, miezurile de sedimente pot fi pur și simplu îndepărtate de acolo și examinate în laborator pentru a găsi cei doi izotopi de bor. Astfel de rezultate se corelează bine cu bulele de aer prinse în miezurile de gheață.
Când boratul de metil este ars, se creează o flacără verde, în timp ce esterii acidului boric al altor alcooli prezintă o flacără verde atunci când sunt arși. Această proprietate este utilizată pentru a identifica metanolul (experimentul școlar) [8] și în pirotehnie, de exemplu pentru a colora flăcările bețelor de foc, poi sau bolurilor de foc.
Soluția de acid boric 3% (apă de bor) poate fi utilizată pentru arsuri caustice. Nu este coroziv în sine și poate neutraliza alcalii.
Până la 1,3% acid boric a fost detectat în nămolul vândut ca jucării („Slimys”). [9] Vâscozitatea masei mucoase crește odată cu conținutul de acid boric. Este important să vă asigurați că conținutul este constant scăzut în timpul producției, deoarece trebuie așteptate efecte adverse asupra sănătății, chiar dacă se consumă doar 50 mg/kg de greutate corporală. [10]
Lista substanțelor periculoase
În iunie 2010, acidul boric a fost adăugat pe lista de candidați pentru SVHC (substanță foarte îngrijorătoare) de către ECHA. După intrarea în vigoare a Regulamentului GHS 1272/2008/CE și a Regulamentului de modificare REACH 790/2009/CE, acidul boric a fost etichetat ca fiind toxic pentru reproducere. Amestecurile care conțin acid boric liber într-o concentrație de 5,5% sau mai mult trebuie, de asemenea, să fie etichetate ca toxice pentru reproducere în conformitate cu reglementarea GHS.