Chimie 2
1. Masa atomică a unui element
Masa atomică a unui element este masa acelui atom. Deoarece electronii sunt de 1836 de ori mai ușori decât nucleonii, aceștia sunt neglijați în calculul masei.
Astfel, masa unui atom este egală cu masa nucleonilor săi, adică masa protonilor și neutronilor săi. Masa neutronului este aproape egală cu cea a protonului.
2. Unitatea de masă atomică
Masa unui atom este foarte mică, oamenii de știință au fost de acord să folosească o unitate de măsură pentru masa atomică. Mai mulți atomi au fost folosiți ca standard (1H, 16O etc.), dar din 1961, prin convenție, 12 C este folosit ca standard.
Unitatea de masă atomică este definită după cum urmează:
Prin convenție, masa unui atom de 12 C este exact egală cu 12 unități de masă atomică.
masa atomului 12 C = 12 u
O unitate de masă atomică (notată u sau uma) corespunde la 1,66 x 10 -27 kg, sau aproximativ masa unui proton sau a unui neutron.
1 u = 1,66 x 10 -27 kg
3. Masa atomică relativă
Masa unui atom de 12 C fiind 12u, masa tuturor celorlalți atomi este stabilită în conformitate cu acest standard (atom de referință).
Asa ca masa relativă (relativ la 12 C) a unui element (A, Z) X este:
Masa relativă a unui element A ZX = (masa acestui element A ZX/(doisprezecea din masa de 12 C)
4. Masa atomică medie
masa atomică medie a unui element este media ponderată a maselor izotopilor săi, luând în considerare abundențele lor:
Masa atomică medie = masa atomică a izotopului 1 x abundență + masa atomică a izotopului 2 x abundență +. )/100
5. Masa atomică medie relativă
masa atomică medie relativă a unui element este media ponderată a maselor relative ale izotopilor săi, luând în considerare abundențele acestora:
Masa atomică relativă medie = masa atomică relativă a izotopului 1 x abundență + masă atomică relativă a izotopului 2 x abundență +. )/100
Media masei atomice relative a unui element chimic, așa cum este dată în tabelul periodic, este media masei atomice relative a izotopilor elementului dată fiind abundența lor .
Masa atomică relativă medie = suma (a maselor atomice relative ale izotopilor elementului x abundențele lor relative)
Masa carbonului din tabelul periodic este de 12,011 u, nu de 12 u. În tabelul periodic, valoarea lui Masă atomică prezentat este media maselor atomilor unui eșantion natural, luând în considerare abundența relativă a izotopilor care îl compun.
Masa atomică de 12 C cu abundență 98,93 este 12 u, cea de 13 C cu abundență 1,07 este 13,003 35 u. Abundența relativă de 14 C este neglijabilă. Astfel, masa atomică a elementului Carbonne este:
(98,93 x 12 + 13,003 x 1,07)/100 = 12,011 u.
În tabelul periodic al elementelor, masa atomică a unui element este egală cu masa medie relativă a maselor ponderate ale izotopilor săi. Această masă este exprimată în u.
5. Exemplul de clor
Calculul masei atomice de clor: Cl
Elementul clor (Cl) este compus din 2 izotopi: