Legea gazelor ideale

Definiție

Legea gazelor ideale este definită de relația:
PV = nRT
cu:
- Presiunea P în pascal
- V volumul în m 3
- T temperatura în ° K
- R constanta gazului ideal în J.mol -1 .K -1

Relația dintre presiune, volum și temperatură pentru un gaz ideal se numește relația de gaz ideală. Este valabil numai pentru presiuni scăzute în care interacțiunile dintre moleculele constitutive ale gazului sunt foarte slabe.
În condiții normale, adică sub o presiune de 1 bar (10 5 Pa), la T = 273 ° K, 1 mol de gaz ocupă 22,4 L: acesta este volumul molar al gazelor.

Constanta ideală a gazului R este egală cu produsul constantei Avogadro și constantei Boltzman (6,022x10 23 mol -1 × 1,381x10 -23 JK -1). Merită 8,314 în J.mol -1 .K -1

Când presiunea crește, gazul se comportă ca un gaz real. Ecuația empirică Van Der Waals este apoi utilizată:

---